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Óxido de calcio - Vietnam
- Origen
- : Vietnam
- Número CAS
- : 1305-78-8
- Código HS
- : 2522.10.00
Información básica
- Nombre de la IUPAC
- : calcium oxide
- Fórmula molecular
- : CaO
- Peso molecular (g/mol)
- : 56.0800
- Sinónimos y nombres comerciales
- : Calcium oxide; Quicklime; Burnt lime; Unslaked lime
- Pureza/ensayo (%)
- : 90% min CaO
- Grado o nivel de calidad
- : Grado industrial
- Forma física
- : Sólido
- Concentración
- : Pure substance
- Apariencia/Color
- : White to off-white solid
- Olor
- : Odorless
- Punto de fusión (°C)
- : 2613.0000
- Punto de ebullición (°C)
- : 2613
- Densidad (g/cm³)
- : 3.3500
- Solubilidad en agua
- : Reacts with water
- Palabra de señal
- : Peligro
- Número ONU
- : 1910
- Clase de peligro GHS
- : Skin corrosive; Eye corrosive; Respiratory irritant
- Declaraciones H
- : H290|H314|H318|H335
- Declaraciones P
- : P234|P260|P264|P271|P273|P280|P301+P330+P331
- Estado REACH
- : Registered
- Estado de precursor de fármacos
- : Non-precursor
- Clase de almacenamiento (GHS)
- : 8
- Condiciones de almacenamiento
- : Keep dry; protect from CO2 and moisture
Categorías
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Breve descripción
El óxido de calcio (CaO), también conocido como cal viva o cal quemada, es un sólido cristalino blanco alcalino y altamente corrosivo a temperatura ambiente. Al ser un compuesto económico de producir, junto con el hidróxido de calcio, son sustancias químicas importantes para numerosas industrias. El óxido de calcio tiene un punto de fusión de 2570 pulgadas (4658 pulgadas) y un punto de ebullición de 2850 pulgadas (5162 pulgadas). El óxido de calcio se disuelve en agua para producir hidróxido de calcio, una solución alcalina con una fórmula química de Ca (OH) 2, también conocida como cal hidratada.
Proceso de fabricación
El óxido de calcio se produce por descomposición térmica del carbonato de calcio de materiales de carbonato de calcio, como la piedra caliza, en un horno de cal. La piedra caliza se extrae primero y luego se tritura y se lava, eliminando las impurezas. El material se calienta durante la calcinación o la quema de cal, liberando dióxido de carbono y dejando cal viva. Esta reacción es reversible y la cal viva puede reaccionar con el dióxido de carbono para volver a convertirse en carbonato de calcio. Por lo tanto, el dióxido de carbono se elimina fácilmente para evitar la conversión de nuevo en carbonato de calcio.
